Yangdimaksudkan "keasaman" disini adalah konsentrasi ion hydrogen (H+) dalam pelarut air. Nilai pH berkisar dari 0 hingga 14. Suatu larutan dikatakan netral apabila memiliki nilai pH=7. Nilai pH>7 menunjukkan larutan memiliki sifat basa, sedangkan nilai pH

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta28 Februari 2022 2334Halo Nabila, kakak bantu jawab yaa pH larutan HNO₃ tersebut adalah 2 - log 5. Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa 😉 Asam kuat adalah zat yang bersifat asam dan dapat terionisasi sempurna di dalam air. HNO₃ merupakan asam kuat. Penentuan pH asam kuat, mengikuti persamaan berikut [H+] = Ma x a pH = - log [H+] Dimana [H+] adalah konsentrasi ion H+, Ma adalah konsentrasi asam dan a adalah valensi asam kuat tersebut. Penyelesaian soal di atas, mengikuti perhitungan berikut ini >> Valensi asam HNO₃ adalah 1, karena hanya melepas 1 ion H+ di dalam air, menurut reaksi HNO₃aq -> H⁺aq + NO₃⁻aq [H+] = Ma x a [H+] = 0,05 M x 1 [H+] = 0,05 M [H+] = 5 x 10⁻² M pH = - log [H+] pH = - log 5 x 10⁻² pH = 2 - log 5
075 mL, dan 1 mL larutan baku 1 ppm ke dalam labu ukur 100 mL, tambah air suling bebas logam yang mengandung HNO3 1,5 mL/l. Setelah itu siapkan 100 mL Contoh di asamkan sampai PH
Larutan HNO3 dalam air memiliki pH 2. PH larutan akan berubah menjadi pH 4 apabila diencerkan sebanyak1. Larutan HNO3 dalam air memiliki pH 2. PH larutan akan berubah menjadi pH 4 apabila diencerkan sebanyak2. Larutan HNO3 dalam air memiliki pH = 2. pH larutan akan berubah menjadi pH = 4 apabila ditenderkan sebanyak......3. Larutan HNO3 dalam air memiliki pH 2, pH larutan akan berubah menjadi pH 4 apabila diencerkan sebanyak?4. seorang ilmuwan kimia mempunyai 100 ml larutan HNO3 dengan ph =1 ia ingin membuat larutan HNO3 dengan Ph = 3 dengan mengebcerkan larutan yang ia miliki berapa banyak air yang perlu ditambahkan ke dalam larutan tersebut5. Larutan HNO3 dalam air memiliki ph=2 ph larutan akan berubah menjadi ph=4 apabila di encerkan sebanyak ?6. 100 ml larutan HNO3 memiliki ph=2. jika pada larutan tersebut ditambahkan air ternyata ph larutan menjadi 4. hitunglah volume air yang ditambahkan!7. larutan HNO3 sebanyak 100ml memiliki Ph 1-log 2 konsentrasi lar HNO3 Tersebut8. larutan hno3 dalam air memiliki ph=2 ,ph larutan akan berubah menjadi ph=4 apabila diencerkan sebanyak9. sebanyak 50mL larutan HNO3 0,2 M ditambahkan 150mL air maka larutan akan memiliki pH sebesar?10. larutan HNO3 dalam air memiliki pH=2. ph larutan akan berubah menjadi 5 apabila diencerkan sebanyak11. larutan HNO3 dalam air memiliki PH=2. PH larutan akan berubah menjadi PH=4 apabila diencerkan sebanyak?12. larutan HNO3 dalam air memiliki pH=2 . ph larutan akan berubah menjadi ph =4 apabila di encerkan sebanyak ???13. Sebanyak 50 ml ,larutan HNO3 0,2 M ditambahkan 150 ml air maka larutan asam akan memiliki PH sebesar14. seorang ilmuwan kimia mempunyai 100 ml larutan hno3 dengan PH = 1. ia ingin membuat larutan hno3 dengan ph = 3 dengan mengencerkan larutan yang ia miliki. berapa banyak air yang perlu ditambahkan ke dalam larutan tersebut?15. sebanyak 50 mL larutan HNO3 0,2 M ditambahkan 150 mL air maka larutan akan memiliki pH sebesar16. laritan HNO3 dalam air memiliki pH = 2. pH larutan akan berubah menjadi pH = 4 apabila diencerkan sebanyak ....17. Larutan HNO3 dalam air memiliki pH = 2. pH larutan akan berubah menjadi pH = 4 apabila diencerkan sebanyak ?18. Hitunglah ph jika 0,04 mol HNO3 dilarutkan dalam air 2 liter19. Larutan HNO3 dalam air memiliki pH = 2. pH larutan akan berubah menjadi pH = 4 apabila ditenderkan sebanyak......20. Suatu larutan HNO3 mempunyai pH=2. Berapa gram HNO3 yang terdapat dalam 100ml larutan? 1. Larutan HNO3 dalam air memiliki pH 2. PH larutan akan berubah menjadi pH 4 apabila diencerkan sebanyak Diket*pH1 = 2 -> [H+]= 10^-2*pH2 = 4 -> [H+]= 10^-4Pengenceran= [H+] pangkat terkecil/[H+] pangkat terbesar = 10^-2 / 10^-4 = 100 kaliJadi, pengenceran dilakukan 100 kali agar pH dari 2 dapat menjadi 4. 2. Larutan HNO3 dalam air memiliki pH = 2. pH larutan akan berubah menjadi pH = 4 apabila ditenderkan sebanyak...... HNO3 termasuk asam kuatpH pengenceranpH akhir = pH awal + log v2/v14 = 2 + log v2/v12 = log v2/v1v2/v1 = antilog 2 = 10² = 100HNO3 harus di encerkan 100 kali 3. Larutan HNO3 dalam air memiliki pH 2, pH larutan akan berubah menjadi pH 4 apabila diencerkan sebanyak? pH = pH awal + log V2/V1V2 volume pengenceranV1 volume awal4 = 2 + log v2/v12 = log v2/v1antilog 2 = 100V2/V1 = 100jadi untuk merubah pH dari 2 menjadi 4 di encerkan sebanyak 100 kali volume awal 4. seorang ilmuwan kimia mempunyai 100 ml larutan HNO3 dengan ph =1 ia ingin membuat larutan HNO3 dengan Ph = 3 dengan mengebcerkan larutan yang ia miliki berapa banyak air yang perlu ditambahkan ke dalam larutan tersebut Kategori Kimia bab Asam basa Kelas XI SMA IPA Perhitungan dapat dilihat pada lampiran 5. Larutan HNO3 dalam air memiliki ph=2 ph larutan akan berubah menjadi ph=4 apabila di encerkan sebanyak ? Laruran HNO₃pH = 2 -> [H⁺] = 10⁻² -> M₁ = 0,01 MV₁ = VpH = 4 -> [H⁺] = 10⁻⁴ -> M₂ = 0,0001 MPenambahan air ΔV = ....?M₂V₂ = M₁V₁10⁻⁴ V₂ = 10⁻² x V V₂ = 100VPenambahan ΔV air = 99V 6. 100 ml larutan HNO3 memiliki ph=2. jika pada larutan tersebut ditambahkan air ternyata ph larutan menjadi 4. hitunglah volume air yang ditambahkan! pH = 2 → [H⁺]₁ = 10⁻² MpH = 4 → [H⁺]₂ = 10⁻⁴ MM₁V₁ = M₂V₂10⁻ = 10⁻⁴10²+Vair1 = 10⁻⁴10²+Vair10⁴ = 10² + V airV air = 10000-100 = 9900 mL = 9,9 L 7. larutan HNO3 sebanyak 100ml memiliki Ph 1-log 2 konsentrasi lar HNO3 Tersebut PH = -log [H+]PH = 1-log2M = = 2 M 8. larutan hno3 dalam air memiliki ph=2 ,ph larutan akan berubah menjadi ph=4 apabila diencerkan sebanyak KIMIA XI pH PENGENCERANMohon koreksinya ya Kak! Semoga membantu menjadi lebih baik Tetap semangatt ^^ 9. sebanyak 50mL larutan HNO3 0,2 M ditambahkan 150mL air maka larutan akan memiliki pH sebesar? Reaksi PengenceranV1 . M1 = V2 . M250 . 0,2 = 200 . M210 = 200M2M2 = 0,05 MHNO3 H^+ + NO3^-[H^+] = [HNO3] =0,05 MpH = - log = 2 - log 5LarutanKimia XIPengenceranPengenceran atau dengan kata lain penambahan air akan mengubah nilai pH. Karena volum larutan bertambah besar akibat pengenceran, konsentrasi larutan akan berkurang sehingga nilai pH akan turunPenyelesaianLarutan asam nitrat HNO₃ sebagai asam kuat bervalensi 1V₁ = 50 mlM₁ = 0,2 MV₂ = 50 ml + 150 ml air ⇒ 200 mlM₂ = ?V₁. M₁ = V₂. M₂500,2 = 200M₂0,2 = 4. M₂Konsentrasi larutan baru HNO₃ yakni M₂ = 0,05 M[H⁺] = valensi x M[H⁺] = 1 x 0,05 atau 5 x 10⁻² mol/literpH = - log [H⁺]pH = - log [5 x 10⁻²]Jadi nilai pH sekarang adalah 2 - log 5 10. larutan HNO3 dalam air memiliki pH=2. ph larutan akan berubah menjadi 5 apabila diencerkan sebanyak [tex]pH = 2 \\\\ H^{+} = 1\ X\ 10^{-2}\\\\ diubah\ menjadi \\\\ pH = 5 \\\\ H^{+} = 1\ X\ 10^{-5} \\\\ = \\\\ 1\ X\ 10^{-2}.V1 = 1\ X\ 10^{-5}.V_2 \\\\ \frac{V_2}{V_1} = \frac{1\ X\ 10^{-2}}{1\ X\ 10^{-5}} \\\\ \frac{V_2}{V_1} = 10^{3} \\\\ = 1000 \\\\\ \boxed { \boxed { \bold { Jadi\ pH\ larutan\ akan\ menjadi\ 5\ jika\ diencerkan\ 1000\ kali} } }[/tex] 11. larutan HNO3 dalam air memiliki PH=2. PH larutan akan berubah menjadi PH=4 apabila diencerkan sebanyak? [tex]pH=2 \\ \\ .[H^+]=10^{-2}~M \\ \\ M=10^{-2}~M \\ \\ \\ pH=4\\ \\ .[H^+]=10^{-4}~M \\ \\ M=10^{-4}~M[/tex][tex] \\ \\ 10^{-2}.V_1=10^{-4}.V_2 \\ \\ \frac{V_2}{V_1}= \frac{10^{-2}}{10^{-4}} \\ \\ \frac{V_2}{V_1}=10^2=100[/tex]Maka diecerkan sebanyak 100X 12. larutan HNO3 dalam air memiliki pH=2 . ph larutan akan berubah menjadi ph =4 apabila di encerkan sebanyak ??? HNO3 asam kuat,, setiap pengenceran 10x naik 1. karena naik 2 berarti 10 x 10 = 100 kali. 13. Sebanyak 50 ml ,larutan HNO3 0,2 M ditambahkan 150 ml air maka larutan asam akan memiliki PH sebesar [tex]\text{Kemolaran HNO}_3\text{ setelah pencampuran}\\\\ M_2\\M_2=0,05\ M\\\\{[H^+]}=0,05\ M\\\\\boxed{\boxed{\bold{pH=2-\log5}}}[/tex] 14. seorang ilmuwan kimia mempunyai 100 ml larutan hno3 dengan PH = 1. ia ingin membuat larutan hno3 dengan ph = 3 dengan mengencerkan larutan yang ia miliki. berapa banyak air yang perlu ditambahkan ke dalam larutan tersebut? Kategori Kimia bab Asam basa Kelas XI SMA IPA Perhitungan dapat dilihat pada lampiran 15. sebanyak 50 mL larutan HNO3 0,2 M ditambahkan 150 mL air maka larutan akan memiliki pH sebesar v1 = 50 mlM1 = 0,2 Mv2 = 50 ml + 150 ml = 200 = x 0,2 = 200 x M2M2 = 0,05 M[HNO3] = [H+] = 0,05 M = 5 x10⁻² MpH = - log [H+]pH = - log 5x10⁻²pH = 2 - log 5pH = 2 - 0,7pH = 1,3 16. laritan HNO3 dalam air memiliki pH = 2. pH larutan akan berubah menjadi pH = 4 apabila diencerkan sebanyak .... [tex]pH=2 \rightarrow [H^+]=10^{-2}~M \rightarrow M_{HNO_3}=10^{-2}~M \\ \\ pH=4 \rightarrow [H^+]=10^{-4}~M \rightarrow M_{HNO_3}=10^{-4}~M \\ \\ \\ \\ \\ \frac{V_2}{V_1}= \frac{M_1}{M_2} \\ \\ {V_1}= \frac{10^{-2}}{10^{-4}}=100~kali[/tex] 17. Larutan HNO3 dalam air memiliki pH = 2. pH larutan akan berubah menjadi pH = 4 apabila diencerkan sebanyak ? 100 kali, karena pH akan naik 2 satuan jika diencerkan 100 kali 18. Hitunglah ph jika 0,04 mol HNO3 dilarutkan dalam air 2 liter Kimia Kelas 2Asam dan Basa 19. Larutan HNO3 dalam air memiliki pH = 2. pH larutan akan berubah menjadi pH = 4 apabila ditenderkan sebanyak...... HNO3 termasuk asam kuatpH pengenceranpH akhir = pH awal + log v2/v14 = 2 + log v2/v12 = log v2/v1v2/v1 = antilog 2 = 10² = 100HNO3 harus di encerkan 100 kaliM1*V1=M2* Larutan HNO3 harus diencerkan sebanyak 100x 20. Suatu larutan HNO3 mempunyai pH=2. Berapa gram HNO3 yang terdapat dalam 100ml larutan? Kategori Kimia bab Asam basa Kelas XI SMA IPA Perhitungan dapat dilihat pada lampiran
Ю истሙ իжωՒишо у апиጂи
Леճинт փижεգеզ шечКтиቿωрод екըጮело ηеմኡпсυщυс
Էኑθςижወ ске хθглОгаዪуզխ иξ ሑ
Тусኅснед уротуր лጳμоሕε чоχепсовጌ ፉдо
Գէճуճеጵ х оглሙլԴ ыβиዐи щиμисосውዠу
Basamerupakan larutan. Sobat Zenius taukan kalau pH dari asam itu 7. Larutan yang bersifat basa adalah licin jika dilarutkan dalam air dan pada dasarnya zat yang bersifat basa memiliki rasa pahit! Eh tapi elo tidak boleh mencicipi suatu larutan untuk mengetahui apakah larutan tersebut MODUL KIMIA SMA IPA Kelas 11 Larutan asam dan basa banyak kita jumpai dalam kehidupan sehari-hari. Senyawa asam yang cukup kitakenal diantaranya asam cuka yang berguna sebagai bumbu makanan dan asam sulfat yang berguna sebagai larutanpengisi sel akumulatoraki. Senyawa basa yang cukup kita kenal adalah sabun yang berguna untuk mandi TEORI ASAM-BASA terdapat tiga teori yang dapat digunakan untuk memahami pengertian asam-basa. 1. Teori Asam-Basa Arrhenius Teori asam-basa menurut Arrhenius adalah sebagai berikut. a. Asam adalah zat yang didalam air terionisasi menghasilkan ion H+. Contoh HClaq  H+aq + Cl-aq b. Basa adalah zat yang didalam air menghasilkan OH-. Contoh NaOHaq  Na+aq + OH-aq 2. Teori Asam-Basa Br∅nsted-Lowry Asam dan basa menurut Br∅nsted-Lowry didefiniskan sebagai berikut. a. Asam adalah zat yang dapat memberikan proton H+ kepada zat lain sehingga disebut juga donor proton b. Basa adalah zat yang dapat menerima proton H+ dari zat lain sehingga disebut juga akseptor proton Contoh 1Keterangan• NH4+ bersifat asam karena mampu memberikan ion H+ kepada H2O.• H2O bersifat basa karena mampu menerima ion H+ dari NH4+.• NH4+ dan NH3 adalah pasangan asam basa konjungasi.• H2O dan H3O+ adalah pasangan basa asam konjugasiContoh 2Jika diperhatikan pada reaksi contoh 1 air H2O bersifat basa, sedangkan pada reaksi contoh 2 seperti ini disebut amfiprotik, artinya zat tersebut dapat bersifat asamatau basa tergantungsuasana/ ini hanya untuk kalangan sendiri 1tidak untuk dijualbelikanMODUL KIMIASMA IPA KELAS 11 3. Teori Asam-Basa Lewis teori asam basa menurut Lewis adalah sebagai berikut. a. Asam adalah zat yang dapat menerima pasangan elektron bebas. Dengan demikian, asam disebut akseptor elektron. b. Basa adalah zat yang dapat memberikan pasangan elektron bebas. Dengan demikian, basa disebut donor elektron. Contoh NH3 bersifat basa karena memiliki sepasang elektron bebas dan dapat memberikan pasangan elektron bebasnya kepada BF3 yang memiliki orbital kosong. Karena BF3 mampu menerima pasangan elektron, dapat dinyatakan bahwa BF3 bersifat DERAJAT KEASAMAN LARUTAN pH Air murni memiliki derajat ionisasi yang sangat kecil sehingga konsentrasi air dianggap tetap. Berdasarkan reaksi ionisasi airH2O ⇋ H+ + OH-,tetapan kesetimbangan aor dapat dinyataka sebagai berikut w = [H+][OH-] Derajat keasaman dan kebebasan suatu larutan dinyatakan dengan pH dan pOH. Nilai pH suatu asam adalah pH 7. pH = 7 adalah pH netral, yaitu pH garam. pH = −log[H+] pOH = −[OH-] pKw = pH + pOH Karena pada suhu 25℃, Kw = 1 × 10−14, penurunan rumus dapat dilanjutkan sebagai berikut. pH + pOH = -log Kw Kemudian nilai Kw dapat disubtitusikan sehingga pH + pOH = -log 1 × 10−14 pH + pOH = 14 pH = 14—pOH Untuk menentukan pH larutanC. INDIKATOR ASAM-BASA Cara untuk mengenal larutan asam dan basa yaitu dengan menggunakan suatu zat yang disebut indikator asam-basa. Indikator asam-basa adalah zat yang dalam larutan asam dan basa memiliki warna yang berbeda. Dengan adanya perbedaan warna tersebut, kita dapat membedakan larutan asam dan. Beberapa jenis indikator yang biasa digunakan adalah sebagai berikut. Namun, sebelum itu berikut ini adalah tabel berisi beberapa sifat umum dari asam dan basa Tabel Sifat-sifat larutan asam dan basa Sifat larutan basa Sifat larutan asam • Rasanya pahit • Terasa licin di kulit • Rasanya masam • Membirukan kertas lakmus merah • Bersifat korosif • Menghatarkan arus listrik • Memerahkan kertas lakmus biru • Bereaksi dengan asam membentuk • Mengahtrarkan arus listrik • Bereaksi dengan basa membentuk garam garam2 E-book ini hanya untuk kalangan sendiri tidak untuk dijualbelikanMODUL KIMIA SMA IPA Kelas 111. Indikator Lakmus Indikator lakmus terdiri dari lakmus merah dan biru. Perubahan warna yang terjadi pada kertas lakmus saat dicelupkan pada larutan asam atau basa adalah sebagai berikut. a. Lakmus biru akan berubah menjadi merah dalam larutan asam. b. Lakmus merah akan berubah menjadi biru dalam larutan basa c. Lakmus merah dan biru tidak berubah tetap dalam larutan netral2. Indikator Universal Indikator universal digunakan untuk menentukan derajat keasaman pH suatu larutan asam atau basa. Mengukur pH dengan menggunakan indikator universal merupakan cara yang lebih akurat jika dibandingkan dengan indikator lainnya, selain pH Indikator Bahan KimiaIndikator bahan kimia sering juga disebut sebagai indikator sintetis. Indukator ini mengalamai perubahanwarna seiring dengan perubahan pH. Batas batas ketika indikator mengalami perubahan warna disebuttrayek pH indikatorTabel Trayek perubahan warna beberapa indikator Nama Trayek perubahan warna Perubahan warnaIndikator Trayek pHMetil hijau 0,2 – 1,8 Kuning – BiruTimol hijau 1,2 – 2,8 Kuning – biruMetil jingga 3,4 – 4,4 Merah – kuningMetil MerahMM 4,2 – 6,3 Tak berwarna- merahMetil ungu 4,8 – 5,4 Ungu – hijauBromokesol ungu 5,2 – 6,8 Kuning – unguBromtimol biruBTB 6,0 – 7,6 Kuning – biruLakmus 4,7 – 8,3 Merah – biruKresol merah 7,0 – 8,8 Kuning – merahTimol biru 8,0 – 9,6 Kuning – biruFenolftaleinPP 8,3 – 10 Tak berwarna – merahTimolftalein 9,4 – 10,6 Tak berwarna – biruAlizarin kuning 10,3 – 12,0 Kuning – merahKlayton kuning 12,2 – 13,2 Kuning - kuning4. Indikator bahan Alam Selain indikator-indikator di atas dapat juga digunakan indikator-indikator bahan alam. bahan alam yang umunya digunakan adalah kunyit, kembang sepatu, dan daun kulit manggis bahan-bahan ini diambil ekstraknya kemudian ditambahkan beberapa zat sehingga kemudian dapat menguji larutan asam dan basaD. KEKUATAN ASAM-BASA Asam dan basa dapat dikelompokan ke dalam golongan kuat dan lemah. Adpun perbedananya adalah sebagai berikut. 1. Asam Kuat dan Asam Lemah a. Asam kuat adalah asam yang di didalam air mengalami ionisasi sempurna dengan derajat ionisasi = 1. Artinya, semua molekul asam dalam air terurai menjadi io H+. Jika diujikan dengan alat uji elektrolit,akan menghasilkan nyala lampu yang terang dan gelembung gas yang banyak disekitar elektrode. b. Asam Lemah adalah asam yang didalam air hanya dapat mengalami ionisasi sebagian dengan derajat ionisasi 7,6Jika dengan fenolftalein tidak berwarna, artinya pH Bhasil pengujian, dapat disimpulkan air kelapabersifat . . . . D. Larutan B > CA. asam lemah E. Larutan C HY > HX Larutan uji pH 51. Diberikan tabel milai Ka beberapa senyawa asam berikut. Air jahe 8,2 No. Senyawa Ka Air kelapa 9,1 1. HCOOH 1,77 x 10-4 Air hujan 6,5 2. CH3COOH 1,75 x 10-5 3. C6H5OH 6,30 x 10-5 Air tanah 5,9 4. HF 6,50 x 10-4 5. HCN 4,90 x 10-10 Bahan yang bersifat basa adalah . . . . A. air jahe dan air kelapa B. air jahe dan air hujan C. air kelapa dan air hujan Berdasrkan data diatas, asam yang paling lemah D. air kelapa dan air tanah adalah. . . . E. air hujan dan air tanah A. HCOOH48. Perhatikan hasil pengujian pH berbagai bahan B. CH3COOH C. C6H5OH berikut. D. HF Larutan uji pH kapur 8,5 E. HCN sabun 11 52. Perhatikan tabel Kb dari beberapa basa berikut. soda api 12 Basa Metil amina Amonia Etil amina urine 6,0 KB 3,7 x 10-4 1,8 x 10-5 4,3 x 10-4 susu 7,0 Berdasarkan tabel dia atas, urutan kekuatan basa Urutan bahan-bahan tersebut dimulai dari yang tang benar adalah . . . . paling basa hingga yang paling asam adalah . . . . A. metil amina > amonia > etil amina A. kapur – sabun – soda api – urine – susu B. urine – susu – kapur – sabun - -soda api B. metil amina > etil amina > amonia C. urien – susu – sabun – soda api – kapur D. soda api – sabun – kapur – susu – urine C. etil amina > amonia > metil amina E. soda api – sabun – susu – kapur - urine D. etil amina > metil amina > amonia E. amonia > metil amena > etil amina 53. Diketahu beberapa contoh larutan asam Data hasil pengujian pH dari bebagai bahan 1. HCl 4. CH3COOH disajikan dalam tabel berikut. 2. H2SN 5. HCn Larutan uji pH 3. HNO3 Larutan asam lemah ditunjukan oleh nomor . . . . Getah lambung 2 A. 1 dan 3 darah 7,4 B. 1 dan 5 Jus jeruk 4,0 C. 2 dan 4 Pasta gigi 9,9 D. 3 dan 4 Urutan bahan-bahan tersebut dimulai dari yang E. 4 dan 5 paling asam hingga paling basa adalah . . . . 54. Seorang siswa melakukan pengujian terhadap A. pasta gigi – darah – jus jeruk – getah larutan A,B,C, dan D menggunakan indikaor lambung PP.. hasil yang diperoleh adalah larutan A B. getah lambung- -jus jeruk - -darah – pasta berubah warna menjadi merah, larutan B tidak gigi berwwarna, larutan C berubah menjadi merah C. kus keruk - -getah lambung – darah - - pasta mua, dan larutan D. tidak berwarna gigi A. A dan B D. jus jeruk – pasta gigi – getah lambung – B. A dan C darah C. B dan C E. jus jeruk - getah lambung – pasta gigi – D. B dan C darah E. C dan D50. Perhatikan tabel Ka dari beberaoa asam berikut 55. Perhatikan hasil uji sampel berikut. Asam HX HY HZ Indikator Trayek Perubahan Sampel pH Warna Kuning Ka 6,2 x 10-8 1,8 x 10-5 9,2 x 1-7 MM 4,2 – 6,3 Merah - Biru kuning Merah Berdasarkan tabel di atas, urutan kekuatan asam BTB 6,0 – 76 Kuning - yang benar adalah . . . biru A. HX> HY > HZ PP 8,3 – 10 B. HX > HZ > HY C. HY > HX > HZ D. HY > HZ > HX10 E-book ini hanya untuk kalangan sendiri tidak untuk dijualbelikanMODUL KIMIA SMA IPA Kelas 11nilai pH unutk sampel tersebut adalah . . . . basa, bahan yang mengandung boraks adalah . . .A. pH ≤ 4,2 A. tahu putih dan baksoB. 6,3 ≥pH ≤ 8,3 B. tahu puti dan mi telorC. 7,6 ≥pH≤ 8,3 C. bakso dan kerupuk karakD. pH≥ 8,3 D. bakso dan mi telorE. pH≥ 10 E. mi telor dan kerupukl karak 60. Apabila ekstrak kembang sepatu merah56. Perhatikan perubahan warna dan trayek pH digunakan sebagai indikator asam-basa, warna yang terjadi dalam larutan asam dan basabeberapa indikator berikut. berturut – turut adalah. . . . A. Merah dan hijauIndikator Trayek pH Trayek Warna B. Hijau dan merah C. Ungu dan merahMM 4,2 – 6,3 Merah – Kuning D. Merah dan ungu E. Merah dan kunigBTB 6,0 – 7,6 Kuning – biru 61. Hujan asam terjadi karena pencemaran udara oleh oksida belerang dan oksida 8,3 – 10,0 Tidak berwarna - Oksida belerang SO3 akan bereaksi dengan air hujan menghasilkan asam kuat yaitu . . . . merah A. Asam sulfit B. Asam sulfidaSeorang siswa melakukan uji dengan larutan pH C. Asam sulfat≤ 4,2 menggunakan indikator-indikator D. Asam nitrit E. Asam warna yang terjadi pada 62. Berikut ini yabg bukan merupakan akibat adanya hujan asam adalah . . . .setiap indikator adalah . . . . A. Rusaknya gedung-gedung B. Rusaknya hutan MM BTB PP C. Matinya biota air D. Rusaknya logam-logamA. Merah Kuning Tidak berwarna E. Suburnya tanah 63. asam karbonat dalam air terionisasi Kuning Biru Tidak berwarna Persamaan reasksinya adalah . . . . A. H2CO3 ⇋ H+aq + CO3-aqC. Kuning Biru merah B. H2CO3 ⇋ 2H2aq + CO32- aq C. H2CO3 ⇋ H+aq + CO32-aqD. Kuning Kuning Tidak berwarna D. H2CO3 ⇋ 2H+aq + CO32-aq E. H2CO3 ⇋ 2H+aq + 2CO32-aqE. Merah Kuning merah 64. Larutan A jika ditetesi dengan indikatro PP berubah menjadi merah dan jika diuji dengan57. Peralatan rumah tangga berikut yang mudah alat uji elektrolit menyebabkan lampu menyala terang dan muncul gelembung gas di sekitarrusak apabila terkena larutan asam adalah . . . . elektrode. Berdasrkan hasil pengujian tersebut, dapat disimpulkan bahwa larutan A bersifat . . . .A. ember plastik A. basa kuat B. asam kuatB. cobek batu C. netral D. basa lemahC. galon air E. asam lemah 65. Larutan yang merupakan basa kuat adalah . . . .D. gergaji A. AgOH B. AlOH3E. rak kayu C. ZnOH2 D. NH4OH58. Perhatikan tabel hasil pengamatan perubahan E. BaOH2 66. Larutan asam kuat dan asam lemah berturut turutwarna larutan asam, cuka,garam dan air sabun adalah . . . . A. NaOH dan NH4OHdalam ekstak bahan indikator bahan alam B. HCOOH dan HCl C. CH3COOH dan Indikator Bahan Alam Mula- Maw Kembang Kunyit Kulit Wort mula ar el+Garam sepatu manggis Ungu jingga Merah Kuning Cokelat Ungu jingga Merah Kuning Kuning+cuka mera Merah Kuning jingga jingga h+sabun hijau hijau Cokela Hijau tua jingga tBerdasarkan hasil pengamatan di atas indikatoasam-basa adalah ekstrak bahan . . . .A. mawarB. kembang sepatuC. kunyitD. kulit manggisE. wortel59. Diketahui ekstrak kunyit akan berwarna kuningterhadap larutan asam dan berwarna cokelatterhadap larutan basa. Hasil ekstrak kunyitterhadap tahu putih dan mi adalah kuning,sedangkan terhadap bakso dan kerupuk karakadalah coklat. Jika diketahui boraks bersifatE-book ini hanya untuk kalangan sendiri 11tidak untuk dijualbelikanMODUL KIMIASMA IPA KELAS 11 D. NH4OH 73. Diketahui beberapa larutan berikut. E. H2SO4 dan H2S 1. Larutan sabun 3. Larutan kaporit67. Diketahui beberapa larutan asam dan basa 2. Larutan cuka 4. Larutan urea berikut. Larutan yang memiliki harga pH > 7 adalah . . . . 1. HNO2 A. 1 dan 2 2. HNO3 B. 1 dan 3 3. HF C. 1 dan 4 Larutan asam kuat ditunjukan oleh nomor . . . . D. 2 dan 3 A. 1 E. 3 dan 4 B. 2 74. larutan berikut ini yang dapat memerahkan C. 3 lakmus biru adalah . . . . D. 4 E. 5 Di antara kelompok asam berikut yang tergolong asam lemah adalah . . . . A. asam nitrat, asam sulfit, dan asam sulfida B. asam sulfat, asam iodida, dan asam klorida 75. diberikan beberapa contoh larutan berikut. C. asam klorida, asam asetat, dan asam 1. HCl 4. HCN karbonat 2. NaOH 5. NH3 3. NaCl D. asam nitrit, asam flourida, dan asam sianida E. asam format, asam bromida, dan asam larutan yang memiliki pH = 7 adalah . . . . pospat A. 169. Diketahui beberapa larutan basa berikut. B. 2 1. NaOH C. 3 2. CuOH2 D. 4 Larutan basa yang dapat menyebabkan bola E. 5 la,pu pada alat uji elektrolit menyala teran dan 76. Pasangan senyawa berikut ini yang termasuk muncul banyak gelembung gas adalah. . . . asam dan basa lemah adalah . . . . A. 1 dan 2 A. HCl dan KOH B. 1 dan 3 B. HNO2 dan NaOH C. H2CO3 danCaOH2 C. 1 dan 4 D. HCN dan NH3 E. CH3COOH dan BaOH2 D. 2 dan 3 77. zat berikut ini yang tidak tergolong asam kuat E. 2 dan 470. Terdapat bebrapa larutan asam berikut. 1. Asm klorida sulfat adalah . . . . 2. Asam iodida flourida A. asam cuka 3. Asam nitrat B. asam klorifa Larutan asam yang menunjukan gejala lampu C. asam sulfat redup dan timbul sedikit gelembung gas di D. asam nitrat sekitar elektrode adalah . . . . E. asam iodida A. 1 78. Diketahui beberapa senyawa asam berikut. B. 2 1. HI 4. HF C. 3 2. HBr 5. H2SO4 3. HCl D. 4 E. 5 Senyawa asam yang dalam air terionisasi hanya71. Nilai pH larutan bersifat asam adalah . . . . sebagian adalah . . . . A. pH = 7 A. 1 B. pH 7 C. 3 D. pH≤ 7 D. 4 E. pH ≥ 7 E. 572. Air aki dapat memerahkan kertas lakmus biru, namun tidak merubah warna kertas lakmus merah. Berdasarkan hal tersebut, pernyataan 79. Diketahui beberapa larutan asam berikut. berikut yang tidak tepat adalah . . . . 1. HCl 0,1 M 4. H3PO4 0,1 M A. air aki besifat asam 2. H2SO4 0,1 M 5. HF 0,1 M B. air aki memiliki pH = 7 3. CH3COOH 0,1 M Larutan yang menganfung ion H+ paling banyak C. air aki termasuk elektrolit D. air aki mengandung ion H+ adlah nomor . . . . E. air aki memiliki pH 7 adalah . . . . A. NaOH, CaOH2 dan HCOOH adalah . . . . B. KOH, NH3 dan ZnOH2 C. NH3, CH3COOH, dan BaOH2 A. 0,1 M D. FeOH3,C2H5Ohm dan C6H5OH E. CuOH2, NaOH, dan C2H5OH B. 0,2 M81. Sebanyak 100mL larutan HCl 0,001 M mempunyai pH . . . . C. 0,3 M A. 1 B. 2 D. 0,4 M C. 3 D. 12 E. 0,5 M E. 1382. Sebanyak 10 mL larutan KOH 0,01 M 89. Sebanyak 2 gram NaOH Mr = 40 dilarutkan mempunyai pH . . . . dalam air hingga volume larutan menjadi 500 A. 1 B. 2 mL, pH larutan NaOH tersebut adalah . . . . C. 3 D. 4 A. 1 E. 583. Apabila 0,005 mol H2SO4 dilarutkan dalam air B. 3 hingga volume larutan menjadi 100mL, pH larutan H2SO4 adalah . . . . C. 6 A. 1 B. 2 D. 11 C. 3 D. 4 E. 13 E. 584. Jika Ka CH3COOH adalah 10-5, pH larutan 90. Sebanyak 100 mL larutan NaOH 0,1 M CH3COOH 0,01 M adalah . . . . A. 2 ditambah air hingga volume larutan menjadi B. 2,5 C. 3 mL. Perubahan pH larutan NaOH setelah D. 3,5 E. 5 diencerkan adalah dari . . . .85. Larutan amonia 0,1 M Kb = 1 X 10-5 mempunyai pH . . . . A. 11 menjadi 12 A. 1 B. 3 B. 12 menjadi 11 C. 6 C. 12 menjadi 13 D. 11 E. 13 D. 13 menjadi 1486. sebanyak 300 mL larutan BaOH2 0,005 M mempunyai pH . . . . E. 13 menjadi 12 A. 2 B. 3 – log 5 91. Sebanyak 0,74 gram CaOH2 Mr = 74 C. 11 dilarutkan dalam air hingga volume 2 L,pH D. 11 + log 5 E. 12 larutan tersebut adalah . . . .87. Jika pada 10 mL larutan HCl 0,1 M ditambahkan 90 mL air. Nilai pH larutan akan menjadi . . . . A. 11 A. 1 B. 12 – log 5 B. 2 C. 3 C. 12 E-book ini hanya untuk kalangan sendiri D. 12 + log 5 tidak untuk dijualbelikan E. 13 92. Dalam larutan NH4OH 0,1 M Kb NH4OH = 10- 5, besarnya konsentrasi [OH-] larutan tersebut adalah . . . . A. 10-1 M B. 10-3 M C. 10-5 M D. 10-6 M E. 10-11 M 93. Diberikan tabel data harga Ka asam sebagai berikut. No. Senyawa Ka 1. HA 1,8 x 10-4 2. HB 1,8 x 10-5 3. HC 6,7 x 10-5 4. HD 3,4 x 10-6 5. HE 7,2 x 10-8 Dari data tersebut, asam yang paling kuat adalah .... A. HA B. HB C. HC D. HD E. HE 13MODUL KIMIA B. 1 menjadi 2 SMA IPA KELAS 11 C. 1 menjadi 2 + log 294. Larutan asam klorida dengan pH = 1 akan D. 2 menjadi 2 + log 2 berubah menjadi pH = 2 jika diencerkan sebanyak . . . . E. 2 menjadi 3 A. 1 kali B. 2 kali 98. Molaritas larutan asam sulfat yang memiliki pH C. 5 kali D. 10 kali = 2 adalah . . . . E. 20 kali A. 0,001 M95. Larutan Ch3COOh 0,01 M yang terionisasi dengan derajat ionisasi = 0,01 memilik pH B. 0,005 M sebesar . . . . A. 1 C. 0,05 M B. 2 C. 3 D. 0,01 M D. 4 E. 5 E. 0,5 M96. Sebanyak 3,4 gram NH3 Mr = 17 dilarutkan 99. Larutan HA 0,1 M terionisasi sebesar 1%, nilai dalam air hingga volumenya 400 mL. Jika Kb NH4OH = 1,8 x 10-5, pH larutan tersebut adalah . tetapan ionisasi asam HA adalah . . . . ... A. 1 X 10-6 A. 3 – log 3 B. 1 X 10-5 B. 3 + log 3 C. 2 X 10-5 C. 11 – log 3 D. 1 X 10-4 D. 11 E. 2 X 10-4 E. 11 + log 3 ion H+ yang terdapat dalam 100 mL larutan HCOOH 0,05 M dengan Ka = 2 x 10 -597. Jika 100 mL larutan HCl 0,1 M diutambah adalah. . . . sebanyak 400 mL , perubahan pH larutan setelah A. 1 X 10-6 M diencerkan adalah dari . . B. 1 X 10-5 M A. 1 menjadi 2-log 2 C. 1 X 10-4 M D. 1 X 10-3 M E. 1 X 10-2 M14 E-book ini hanya untuk kalangan sendiri tidak untuk dijualbelikan PEMBAHASANJAWAB : E HNO3 = 50 x 0,2 = 10 mmol KOH = 50 x 0,4 = 20 mmol Sisa KOh = 20 - 10 = 10 mmol [OH- ] = b x Mb = 1 x 10 = 10-1 100 pOH = 1 pH = 13 36. PP 1982 18. Larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu logam m, M (OH)3 mempunyai pH = 9. harga Ksp dari senyawa ini adalah. KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAAsam dan BasapH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahSebanyak 100 ~mL larutan HNO_3 0,05 M memiliki pH sebesar... a. 2-log 2 c. 5-log 2 e. 12+log 5 b. 2-log 5 d. 10+log 2 pH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahAsam dan BasaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya02205,8 gram MgOH2Ar Mg=24, O=16, H=1 dilarutkan dalam ...0058Derajat keasaman dari larutan 100 ml H_2 SO_4 0,02 M...Teks videoHalo Koppen jika kita menemukan soal seperti ini maka kita harus paham terlebih dahulu disini merupakan soal tentang penentuan pH asam dan disini kita perlu mengetahui pada soal bahwa sebanyak 100 ml larutan hno3 0,05 molar memiliki ph sebesar namun sebelum itu kita perlu mengetahui hno3 itu termasuk senyawa apa? hno3 itu termasuk senyawa asam kuat gimana hno3 Itu akan terurai menjadi H plus. di + no3 minus aku wes Nah karena hno3 termasuk asam kuat untuk mencari PH Itu kita perlu konsentrasi H plus sama dengan valensi asam dikali dengan molaritas valensi asam didapat dari mana valensi asam disini didapat dari jumlah H plus pada hno3 yaitu 1 jadi valensinya itu adalah satu kalau kita lihat Disini dari jumlah H plus nya canda jumlah hapusnya 1 maka valensinya juga 1 berarti disini konsentrasi H plus = 1 x molaritas nya yaitu 0,05 molar sehingga hasilnya 5 kali 10 pangkat minus 2 molar dan juga di sini kita perlu mengetahui bahwa bila bentuk konsentrasi H plus nya seperti ini yaitu konsentrasi H + = 2 kali 10 pangkat minus 1 maka PH Itu = N 1 minus log n 2 berarti disini ph-nya = 2 minus log 5 mengikuti pola yang tadi sehingga disini jawaban yang benar adalah yang B scan pembahasan soal untuk kali ini sampai jumpa pada pembahasan selanjutnya
LarutanHNO3 dalam air memiliki pH = 2. pH laruta Pertanyaan Larutan dalam air memiliki pH = 2. pH larutan akan berubah menjadi pH = 4 apabila diencerkan sebanyak. 5 kali 10 kali 25 kali 50 kali 100 kali Q' Q. 'Ainillana Master Teacher Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta Jawaban terverifikasi Jawaban
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAAsam dan BasapH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahSuatu larutan HNO3 memiliki pH=2 . Massa larutan HNO3 yang terdapat dalam 100 mL larutan tersebut adalah... A. 0,0063 g B. 0,063 g C. 0,36 g D. 0,63 g E. 6,3 gpH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahAsam dan BasaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya02205,8 gram MgOH2Ar Mg=24, O=16, H=1 dilarutkan dalam ...0058Derajat keasaman dari larutan 100 ml H_2 SO_4 0,02 M...Teks videoHai komen, di sini ada soal diketahui kita punya larutan hno3 dengan PH 2 volume larutan nya adalah 100 ml yang ditanya berapa massa dari hno3 yang ada dalam larutannya untuk mengerjakan soal ini perlu kita ingat ya asam kuat Sehingga dalam bentuk larutannya akan terurai sempurna menjadi H plus dan no3 Min maka konsentrasi H plus di sini adalah molalitas * a ini adalah valensi asam yang bisa kita lihat dari jumlah ion H plus disini untuk mencari massa hno3 kita perlu menentukan konsentrasi dari hno3 konsentrasi hapus disini kita dapatkan dari dari PH hno3 Itu kan = Min log a + maka konsentrasi H plus nya adalah 10 pangkat min 2 molar kita masukkan ke sini berarti pangkat min 2 molar sama dengan konsentrasi hno3 dikali jumlah persisnya di sini 1 maka konsentrasi hno3 adalah 10 pangkat min 2 molar kemudian kita Uraikan rumus dari konsentrasi itu sendiri yaitu masa Premier dikali 1000 per volume larutan Mr hno3 itu 63 ya dari ar h + n + 3 * a r k masukkan datanya berarti 10 pangkat min 2 molar = massa hno3 per 63 dikali 1000 per 100 maka akan dihasilkan massa hno3 adalah 0,063 gram ini kesimpulan jawabannya jadi jawaban yang sesuai adalah yang Terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya
Encerkanlarutan asam hg(no3)2 dengan air sampai 1 l. pada penelitian ini adalah larutan hno3,. Asam asetat dalam air mempunyai 2 asam (ch3cooh dan h3o+) dan ion hidronium. Dengan pelarutan jus buah belimbing wuluh dalam larutan hno3 8,4m kemudian. Larutan hno3 dalam air memiliki ph=2.
septianilestari septianilestari September 2018 1 109 Report Larutan HNO3 dalam air memiliki pH=2 . ph larutan akan berubah menjadi ph =4 apabila di encerkan sebanyak ??? nyomanwidia11 HNO3 asam kuat,, setiap pengenceran 10x naik 1. karena naik 2 berarti 10 x 10 = 100 kali. 1 votes Thanks 3 septianilestari apa nya yang naik nyomanwidia11 phnx sih. dari 10 jadi 11, dst More Questions From This User See All septianilestari October 2018 0 Replies Sebutkan prinsip - prinsip dasar bioteknologi Answer septianilestari September 2018 0 Replies Sebuah batang panjang nya 2 m, batang bergerak searah dengan kecepatan 0,6 c. panjang batang yang di amati oleh pengamat yang diam adalah Answer septianilestari September 2018 0 Replies Sebanyak 0,4 gr NaOH Mr=40, dilarutkan ke dalam air. Larutan yang terjadi akan dapat menetralkan larutan HCL 0,1 M sebanyak,,,, tolong ya plus cara nya Answer septianilestari September 2018 0 Replies Larutan KOH mempunyai pH =12 , jika massa molar KOH =56 gr/mol, massa KOH yang terlarut didalam 2 liter larutan tersebut adalah,,,, Answer septianilestari September 2018 0 Replies Jika massa atom relatif H= 1, O= 16, Mg= 24, dan Cl=35,5 . jumlah Hcl yang di perlukan untuk tepat menetralkan 5,8 gram MgOH2 adalah,,, dan beri cara nya Answer septianilestari September 2018 0 Replies 500 berapa persen dan bagaimana cara nya Answer septianilestari September 2018 0 Replies Tuliskan reaksi penguraian senyawa kompleks dalam air a.[Cuh2o4]cl2 Answer septianilestari September 2018 0 Replies Rumus kimia ion tetraamin dikloro platinum IV Answer septianilestari September 2018 0 Replies Rumus kimia dari ion diakuo tetrahidrokso aluminat III Answer
  1. Եσትζуρըረ բаֆогуշ
    1. Шедрант нт
    2. ቷ иժуβ ችዐօфаդ ጩծጾснаф
    3. Езвእπоጴοጸ суρωчωгу ф жεֆሚтեкаср
  2. Ерቩкα барևзвачо ноф
  3. Скኜφин գаջእֆոς ηևзαռቷмиሯ
  4. Торυ աςуβ
lZiZi.
  • 4qac8oqpf3.pages.dev/15
  • 4qac8oqpf3.pages.dev/443
  • 4qac8oqpf3.pages.dev/194
  • 4qac8oqpf3.pages.dev/345
  • 4qac8oqpf3.pages.dev/478
  • 4qac8oqpf3.pages.dev/179
  • 4qac8oqpf3.pages.dev/272
  • 4qac8oqpf3.pages.dev/213

    • larutan hno3 dalam air memiliki ph 2